قراوي. V NaOH (ml) ج/- إذا علمت أن نسبة التقدم النهائي = 0,039 f بين أن قيمة التركيز المولي للمحلول هي C = mol/l

Transcript

1 دروس الدعم مستوى السنة الثالثة : عت+تر+ريا السلسلة رقم 05 تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن ثانوية بريكة الجديدة االستاذ : عادل التمرين األول: نحضر محلوال (S) لحمض اإليثانويك COOH) (CH 3 لهذا الغرض نذيب كتلة (m) منه في حجم قدره 100 ml من الماء المقطر. نقيس ph المحلول (S) بواسطة ال -ph متر عند الدرجة 5 C فنجد = 3,4 ph أكتب معادلة إنحالل الحمض في الماء. - أ/- أنشيء جدول تقدم التفاعل. ب/- أوجد قيمة التقدم النهائي. x f ج/- إذا علمت أن نسبة التقدم النهائي = 0,039 f بين أن قيمة التركيز المولي للمحلول هي C = 10 0 mol/l - إستنتج قيمة (m). 3- أ/- أكتب عالقة ph المحلول بداللة pk a الثنائية المتدخلة و التي نرمز لها ) (HA/A. ب/- إنطالقا من العالقة السابقة بين أنه يمكن التوصل إلى العالقة : f. pk a = ph + log[ha] - أحسب قيمة ال. pk a ج/- ما هي الصفة الغالبة للثنائية ) (HA/A عند حالة التوازن. د/- أحسب Q ri ثم Q rf كسر التفاعل عند التوازن و بين جهة تطور الجملة الكيميائية. - بهدف التأكد من قيمة التركيز المولي C 0 للمحلول (S) نعاير حجما V a = 10 ml منه بواسطة تركيزه المولي C (Na + (aq) ; OH b = mol/l فيحدث محلول أساسي لهيدروكسيد الصوديوم (aq)) التكافؤ عند إضافة حجم V be = 5 ml من المحلول األساسي. 1- أ/- أذكر البروتوكول التجريبي لهذه المعايرة. ب/- أكتب معادلة تفاعل المعايرة. ج/- أحسب قيمة التركيز المولي C 0 للمحلول (S) قارنها مع القيمة المعطاة سابقا. - أ/- أنشيء جدول تقدم تفاعل المعايرة. ب/- إستنتج النسبة النهائية لتقدم التفاعل من أجل إضافة 1,5 ml من المحلول األساسي. ج/- أحسب تراكيز مختلف األنواع الكيميائية في المزيج من أجل اإلضافة السابقة. M(O) = 16 g/mol, M(C) = 1 g/mol, M(H) = 1 g/mol التمرين الثاني: المحاليل مأخوذة في درجة الحرارة. 5 C )II حمض الميثانويك HCOOH حمض ضعيف. - أكتب معادلة تفاعل الحمض مع الماء و عين الثنائيتين أساس/حمض المشاركتين فيها. )III نريد تحديد تركيز محلول حمض الميثانويك من أجل ذلك نعاير حجما مقداره Va = 10 ml من. C b = 0,1 mol/l تركيزه المولي المحلول الحمضي بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ) OH (Na (aq) (aq) نسجل قيم ph المزيج بعد كل إضافة و المنحني البياني المرفق يمثل تغيرات ph المزيج بداللة حجم هيدروكسيد الصوديوم المضاف. 1- أرسم شكال توضيحيا لتجهيز المعايرة مع التسمية. - أكتب معادلة تفاعل المعايرة مع ذكر خصائصه. -3 أوجد بيانيا إحداثيي نقطة التكافؤ ) E (V be, ph. 4- إستنتج قيمة التركيز المولي ) a C) للمحلول الحمضي. - ما طبيعة المزيج عند هاته النقطة. -5 عين بيانيا قيمة pka للثنائية ) HCOO (HCOOH/. 6- أنجز جدوال لتقدم تفاعل المعايرة. ثم بتوظيف قيمة ph من أجل V b = 5 ml لألساس علل إختيار هذا التفاعل السريع و التام في المعايرة. ph K A التمرين الثالث: يعتبر حمض األسكوربيك C 6 H 8 O 6 أو الفيتامين C مضادا للعدوى )معالجة الزكام...( يوجد في عدد من المواد الغذائية و باألخص عصير الليمون ولكنه حساس ألنه يتأكسد بأكسجين الهواء تحت تأثير الضوء. I - دراسة مخطط الصفة الغالبة: للتبسيط سنرمز لحمض األسكوربيك بالرمز HA في كامل التمرين. 1- أعط تعريف الحمض حسب برونشتد. - أكتب معادلة تفاعل حمض األسكوربيك HA مع الماء. HA/A بداللة C X تركيز محلول الحمض و V حجم المحلول. f 3- عبر عن ثابت الحموضة للثنائية 4- مثل على سلم ال ph مخطط الصفة الغالبة )بدون حساب( علما أن = 4,0 A. pk - ماهي الصفة الغالبة في المحلول من أجل = 3 ph. علل. A 5- أحسب النسبة بالنسبة لمحلول حمض األسكوربيك ذو ال = 3 ph ماذا تستنتج. AH I - دراسة التفاعل بين محلول مائي لحمض األسكوربيك و محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم: نسحق قرص فيتامين C و نذيب مسحوقه في الماء المقطر نضع الجملة في حوجلة 00,0 ml و نكمل بالماء المقطر حتى خط العيار فنحصل على محلول (S). نأخذ حجما قدره V A = 0,0 ml من المحلول (S) و نعايرها بمحلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه C B =,8 10 mol.l 1 و باستعمال كاشف ملون مناسب. متابعة قيم ال ph للمزيج سمحت برسم البيان ) B ph = f(v المرافق. /- نفرض أن التفاعل سريع جدا بين المحلول الحمضي 1.1- أكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الحادث. ل HA و محلول لهيدروكسيد الصوديوم.NaOH.1- أكتب عبارة كسر التفاعل النهائي Q rf ثم أستنتج عبارة ثابت الحموضة للثنائية( (HA/A بداللة.Q rf V NaOH (ml)

2 التمرين الرابع: + محلول (S) لنترات األمونيوم ( (aq) )NH 4 (aq) + NO 3 تركيزه المولي مجهول نريد التعرف عليه. -1 نأخذ محلوال من حمض اآلزوت HNO 3 تركيزه المولي. C 1 = 1, mol.l 1 أ/- أعط تعريف الحمض حسب برونشتيد. ب/- أكتب معادلة تفاعل حمض اآلزوت مع الماء لتكن المعادلة )1(. - حدد الثنائيات )أساس/حمض( الداخلة في التفاعل. ج/- قياس ph المحلول أعطى القيمة. 3,0 - أنجز جدول التقدم ثم أحسب نسبة التقدم النهائي. τ f ماذا تستنتج. - نأخذ اآلن محلوال مائيا لألمونياك )النشادر(. NH 3 أ/- أعط تعريف األساس حسب برونشتيد. ب/- أكتب معادلة تفاعل النشادر مع الماء لتكن المعادلة )(. - حدد الثنائيات )أساس/حمض( الداخلة في التفاعل. ج/- قياس الناقلية النوعية لمحلول األمونياك تركيزه المولي C = 1, mol.l 1 أعطى القيمة σ =, S.m 1 أحسب تركيز كل من الشاردتين الناتجتين عن انحالل االساس في الماء. د/- أحسب نسبة التقدم النهائي. τ f ماذا تستنتج. ه/- أوجد قيمة ثابت التوازن K ثم حدد قيمة ال pk a للثنائية )أساس/حمض( التي أساسها هو. NH 3 3- نقوم بمعايرة حجم V = 0mL من المحلول (S) لنترات األمونيوم الممدد 011 مرة بواسطة محلول تركيزه المولي. C (Na + (aq)+ho B = 1, mol.l 1 هيدروكسيد الصوديوم (aq)) أ/- ماهي كتلة الصود NaOH الواجب استعمالها للحصول على 500mL من المحلول الذي تركيزه C B. ب/- أنجز جدوال لتقدم تفاعل المعايرة. ج/- الشكل المرفق يمثل المنحنيين البيانيين ) B ph = f(v و. dph g( V B ) dv B عين احداثيات نقطة التكافؤ. استنتج تركيز محلول نترات األمونيوم األصلي (S)) قبل التمديد(. د/- حدد بيانيا قيمة ال pk a للثنائية ) 3 (NH + 4 /NH. هل تتوافق مع ما وجد سابقا )في السؤال - ه(. ه/- إذا علمت أن محلول نترات األمونيوم مسموح استعماله في الزراعة إذا كان تركيزه الكتلي أصغر من 800 g.l 1 - ماقولك عن المحلول (S) المدروس. ph x max 3.1- ارسم التركيب التجريبي للمعايرة مع البيانات ما هو الكاشف الملون المستعمل من بين الكواشف الثالث المقترحة. علل أوجد التركيز المولي للمحلول الحمضي C. A 6.1- أحسب كمية مادة الحمض في 0,0 ml من المحلول المعاي ر ثم إستنتج كمية المادة للحمض في القرص المسحوق. - اوجد الكتلة m مقدرة بال mg لحمض األسكوربيك في القرص. - فسر عبارة المصنع «C500.«Vitamine VBمن المحلول األساسي: V B (ml V BE /- عند اضافة حجم 1.- أنشيء جدول التقدم حدد منه المتفاعل المحد و استنتج عبارة التقدم. x f CB.V BE.- باستعمال جدول التقدم بين أن: في هذه الحالة. -3. بين عند هذه النقطة أن:.[HA] f = [A ] f O = 16 g/mol, C = 1 g/mol, H = 1 g/mol ph مجال التغير الكاشف 4, - 6, أحمر الميثيل 3,0-4,6 أزرق البروموتيمول 7, - 8,8 احمر الكريزول بعض المعطيات : عند (HO ) = 0 ms.m.mol 1 ; (NH + 4 ) = 7,0 ms.m.mol 1 ; K e = : 5 C S.I M(H) = 1,0 g/mol ; M(N)= 14,0 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol ; M(Na) = 3,0 g/mol

3 ph ph f(v B ) dph g( V B ) dv B التمرين الخامس: أحد المقلحات ( مزيل القلح( إلبريق القهوة يباع في السوق بشكل مسحوق في كيس بالستيكي و الحامل إلشارة وحيدة تدل على اسمه : حمض السلفاميك. يعتبر حمض أحادي قوي صيغته الكيميائية) NH SO 3 H. ) و الذي يرمز له اختصارا بالرمز AH نريد إجراء معايرة لهذا الحمض و التحقق من نقاوة المركب في الكيس البالستيكي و دراسة تأثيره على القلح من أجل ذلك نزن 1,0 g من المقلح و نذيبها في الماء المقطر بطريقة نحصل بها بالضبط على 100mL من محلول مائي) S( A نأخذ بعدها 0mL من المحلول و نقوم بمعايرته بمحلول من الصودا )NaOH( - ph مترية نحصل على البيان المرفق 1- L. 0,1 mol نتابع عملية المعايرة بطريقة ال تركيزه المولي أكتب المعادلة اإلجمالية للتفاعل الحادث عند وضع حمض السلفاميك في المحلول. - 1 أكتب المعادلة اإلجمالية لتفاعل المعايرة. أ - - عرف التكافؤ حمض أساس. ب - اعتمادا على البيان حدد إحداثيات نقطة التكافؤ مع ذكر الطريقة المتبعة في ذلك. ج - حدد انطالقا من عملية المعايرة كمية حمض السلفاميك المحتواة في العينة المأخوذة من المقلح التي د - استعملت في التجربة. 3 نريد اآلن دراسة تأثير هذا المحلول للمقلح على راسب من القلح )tartre( يتكون القلح أساسا من - )CO ( و شوارد الفحمات )Ca + راسب لكربونات الكالسيوم و هو جسم صلب يحتوي شوارد الكالسيوم) 3 الثنائيات األربع المذكورة في المعطيات. أ ضع على محور ال pk a ب أكتب معادلة التفاعل الحادث عند مالمسته محلول المقلح لراسب القلح. ج بين أنه يمكن اعتبار التفاعل السابق تفاعال تاما. د في بعض الشروط وعند استعمالنا لهذا المقلح يمكننا مشاهدة إنطالق غاز )حدوث فوران(. ماهو هذا الغاز المنطلق برر إجابتك. حمض السلفاميك H( M = 97 g / mol : )NH SO 3 درجة االنصهار 00 0 C المعطيات : االنحالل : g/l 147 في الماء البارد عند الدرجة 5 0 C )درجة حرارة التجربة( : pk a (H 3 O + /H O) = 0 ; pk a (H O/HO ) = 14 pk a قيم ال pk a (HCO 3 /CO 3 ) = 10, ; pk a (CO, H O/HCO 3 ) = 6, 4 التمرين السادس: محلول مائي لحمض اإليثانويك CH 3 COOH حجمه V 0 و تركيزه المولي.C 0 =1,0.10 mol.l 1 أكتب معادلة التفاعل المنمذجة النحالل حمض اإليثانويك في الماء. 1- أنشيء جدوال لتقدم التفاعل. نرمز ب x éq إلى تقدم التفاعل عند التوازن. - أوجد عبارة كل من: 3- أ/- نسبة التقدم النهائي f بداللة C 0 و [H 3 O + (aq)] éq. ب/- كسر التفاعل عند التوازن بداللة C 0 و [H 3 O + (aq)] éq..[h [HO [H 3 O + 3 O + (aq)] éq أمام (aq)] éq نهمل. (aq)] éq ج/- الناقلية النوعية éq عند التوازن بداللة 4- باستخدام العالقات المستنتجة سابقا أكمل الجدول التالي: f (%) [H 3 O + (aq)] éq (mol.l 1 ) éq (S.m 1 ) ) 1 C(mol.L محلول CH 3 COOH Q r,éq 0,016 0,036 1,0.10 5,0.10 (S 0 ) (S 1 ) V B (m علما أن : 1 (CH 3 COO ) = 3,6 ms.m.mol 1 ; (H 3 O + ) = 35,0 ms.m.mol 5- إستنتج تأثير التركيز المولي للمحلول على: نسبة التقدم النهائي. f كسر التفاعل عند التوازن.Q r,éq -6 حدد قيمة K a و pk a للثنائية ).(CH 3 COOH/CH 3 COO

4 التمرين السابع: مشروب غازي مكون من ماء منحل فيه : غاز CO سكر و حمض عضوي.RCOOH يريد أحد التالميذ إجراء عملية معايرة لمعرفة التركيز المولي C a للحمض في هذا المشروب ألجل ذلك يأخذ منه حجما قدره V a 50= ml )بعد إزالة غاز CO عن طريق رجه جيدا( و يضعه في بيشر ثم يعايره ذي التركيز المولي.C (Na + (aq)+ho b =1, mol.l 1 بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم (aq)) 1- من أجل كل حجم V b للمحلول األساسي المضاف يسجل التلميذ في كل مرة قيمة ph المحلول عند الدرجة 5 C باستعمال مقياس ال -ph متر مما مكنه من رسم البيان ) b ph = f(v المرفق. باعتبار الحمض العضوي RCOOH هو الحمض الوحيد في المشروب الغازي: أ/- أكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحاصل خالل المعايرة. ب- أنشيء جدوال لتقدم التفاعل. ج/- حدد بيانيا إحداثيي نقطة التكافؤ E. د/- إستنتج التركيز المولي C a للحمض. - من أجل حجم V b 5,0= ml لهيدروكسيد الصوديوم المضاف: أ/- أوجد كمية مادة كل نوع من األنواع الكيميائية المتواجدة في الوسط التفاعلي. ب/- أوجد قيمة pk a للثنائية ) (RCOOH/RCOO ثم استنتج صيغة الحمض. RCOOH )إستعن بالجدول أدناه( 3- ما هو الكاشف المناسب لمعرفة نقطة التكافؤ من بين الكواشف المذكورة في الجدول أدناه مع التعليل. صيغة الحمض قيمة ال pk a اسم الكاشف مجال التغير اللوني التمرين الثامن: يمثل المنحنى ( الشكل 1( مخطط توزيع الصفة الغالبة لثنائية حمض البنزويك (C 6 H 5 COOH / C 6 H 5 COO ) -1 حدد معلال جوابك قيمة ال pka للثنائية ) COO (C 6 H 5 COOH / C 6 H 5. - بين أن عبارة النسبة المئوية لحمض البنزويك وشاردة البنزوات [C 6 H 5 COO 100 = % COOH] [C 6 H 5 و = ]% تكتب : 1+10 pka ph ph pka 3,5 4,8 4, HCOOH CH 3 COOH C 6 H 5 COOH أحمر الميثيل أزرق البروموتيمول الفينول فتالين 6, 7,6 10,0 4, 6,0 8,0 ph احسب قيمتها لما.pH = pka احسب قيمة ال ph في حالة ]: COO [C 6 H 5 COOH] = [C 6 H 5-3 الجزء الثاني: ذات الحجم 0=100(mL) NH 3 ذي التركيز C 0 في حوجلة عياريه ضع حجما 5(mL) =V من محلول االمونياك نملؤها بالماء المقطر حتى خط العيار مع التحريك لنحصل على محلول ) b S) تركيزه (ml/l). C b = 10 - ما اسم العملية صف الطريقة المتبعة لتحضير المحلول ) b S) اكتب معادلة انحالل االمونياك في الماء وأنشئ جدوال لتقد التفاعل. -3 استنتج التركيز. C 0 لالمونياك NH 3 تركيزه (ml/l) C b = 10 - بواسطة محلول نعاير حجما =10(mL) V b من محلول ) b (S (ml/l) (H 3 O +, Cl a = 10 - تركيزه C أعطى المنحنى الممثل في )الشكل ) لحمض كلور الهيدروجين ) بداللة الحجم Va لمحلول حمض كلور الهيدروجين المضاف. تغيرات ال ph 1- اكتب معادلة التفاعل الحاصل وأنشئ جدوال لتقدم هذا التفاعل. - حدد إحداثيات نقطة التكافؤ واستنتج تركيز المحلول ) b S). + للثنائية ) 3 (NH 4 / NH ثم احسب ثابت K التوازن المقرون بهذا التفاعل.ماذا تستنتج - عين قيمة ال pka 4- من بين الكواشف التالية حدد الكاشف المناسب لهذه المعايرة أحمر المتيل الهليانتين فينول فتالين أزرق بروموتيمول كاشف ملون مجال التغير اللوني V b (ml)

5 التمرين التاسع: C 1 = 10 mol/l نقيس عند NH 3 تركيزه المولي نحضر محلوال مائيا ( 1 )S لغاز النشادر - 1 m.σ = S. ناقليته النوعية فنجدها التوازن في الدرجة 5 0 c معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث هي: + NH 3(aq) + H O (l) = NH 4(aq) + OH (aq) بين أن هذا التحول الكيميائي هو تحول حمض- أساس. 1. أنشئ جدول تقدم التفاعل.. أحسب التراكيز المولية لألنواع الكيميائية الموجودة في المحلول ( 1 S( عند التوازن. 3. أوجد النسبة النهائية τلتقدم f1 التفاعل. ماذا تستنتج 4.. يسمى هذا المقدار أيضا ثابت التوازن الكيميائي علل Q réq أحسب كسر التفاعل عند التوازن 5. هذه التسمية. CH 3 NH تركيزه المولي C = 10 mol/l - نعتبر محلوال مائيا ( )S ألساس اسمه ميثيل أمين = 11..pH ph له فنجد ال نقيس عند التوازنفي الدرجة 5 0 c أوجد النسبة النهائية τ f لتقدم التفاعل الحادث بين ميثيل أمين و الماء. 1. استنتج مما سبق أي من األساسين NH 3 و CH 3 NH أقوى.. K a1 ثابت الحموضة للثنائية ) 3 /NH 4 و K (NH + a ثابت الحموضة للثنائية ليكن.3 (CH 3 NH + 3 /CH 3 NH ) و K a.مع التعليل. قارن بين k a1 λ OH = λ + NH4 تعطى : الناقلية النوعية الموليةالشاردية: 1 mol = ms. m. ثانيا: نأخذ حجم Vمن A =5,0mL المحلول الممد د ونعايره بمحلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم 1- =0,0mol.L Na )تركيزه + (aq),oh - B المولي C.تغيرات الpH المزيج من أجل كل إضافة للمحلول (aq)) األساسي مكنتنا من رسم البيان الموضح في الشكل) 6 (: أكتب معادلة تفاعل المعايرة )نرمز لحمض الالكتيك بالرمز.)AH 1. أوجد بيانيا الحجم V BE لهيدروكسيد الصوديوم الالزم للتكافؤ.. أوجد تركيز حمض الالكتيك Cفي d المحلول الممد د. ثم استنتج تركيزه Cفي مزيل القلح. 3. ) (AH/A. للثنائية حدد من البيان قيمة ال pk a.4 عند إضافة حجم من المحلول المعاي ر V b = 3ml استنتج الصفة السائدة. 5. dph ph d VB (10 6 ml - ¹) ms. m. mol V B (ml) الجداء الشاردي للماء في الدرجة K 5 0 e = : C التمرين الحادي عشر: التمرين العاشر: القلح( tartre )يصيب اآلالت الكهرومنزلية )إبريق القهوة مثال (حيث يغير من ذوق القهوة و تصبح هذه اآلالت نعتبر محلول مائي لألساس C H 5 NH تركيزه المولي =0.08(mol/l) C 0 أعطى قياس الPH عند 5 C غير قابلة لالستعمال لذا ينصح الخبراء باستعمال مزيل القلح( cafetière (détartrant à الذي يحتوي القيمة PH=11.85.pKa (C وثابث الحموضة Ke=10-14 H 5 NH + 3 / C H 5 NH )=10.8 نعطي على حمض الالكتيك)حمض اللبن(. 1. اكتب معادلة تفاعل األساس مع الماء. لتعيين التركيز الموليC لحمض الالكتيك في مزيل القلح المر كز نقوم بالخطوات اآلتية:. أنجز جدول تقدم التفاعل. أوال : تمديد المزيل 11 مرات لنحصل على محلول تركيزه C: d 1. من بين التجهيزات المقترحة اختر التجهيز الذي يحتوي على الزجاجيات المناسبة إلجراء عملية 3. عبر عن نسبة تقدم التفاعل النهائي ζ f بداللة C 0 PH Ke وأحسب قيمته ماذا تستنتج. 4. نأخذ حجما =10(ml) V 0 من المحلول السابق ونضيف له حجما V eau من الماء المقطر فنحصل على محلول التمديد مبر را إجابتك.لماذا تم تحاشي استعمال التجهيزات الثالث األخرى مائي ) 1 (S تركيزه C 1 لتحديد التركيز C 1 نعاير حجما =10(ml) V 1 من المحلول ) 1 (S بواسطة محلول مائي. أذكر خطوات البرتوكول التجريبي الالزمة لتحقيق عملية التمديد. (mol/l) ( H 3 O + + Cl - =.10-3 تركيزه المولي C وذلك بقياس الPH بعد كل التجهيزC التجهيزD لحمض كلور الهيدروجين ) التجهيزB التجهيز A إضافة فنحصل على المنحنى البياني التالي: ماص ة عيارية ماصة عيارية ماصة عيارية مخبار 1.4. اكتب معادلة تفاعل المعايرة. مدر ج.4.أحسب ثابت التوازن الموافق لمعادلة هذا التفاعل. 5mL 10mL 5mL mL حدد بيانيا إحداثي نقطة التكافؤ. بيشر 50mL حوجلة عيارية حوجلة عيارية. V eau واستنتج حجم الماء المضاف حوجلة عيارية 4.4. أحسب التركيز C 1 50mL 1,000L,إجاصة 5.4.من 100mL بين الكواشف التالية حدد الكاشف المناسب لهذه المعايرة إجاصة مخبار زجاجي إجاصة +إجاصة 50mL

6 + نحضر مزيج من C H 5 NH و C H 5 NH 3 و + O H 3 بحيث يحدث تفاعل المعايرة السابق حدد جهة تطور لتفاعل علما أن:( mol/l ) ]C =10-7 H 5 NH + 3 [ = 0.5(mol/l) [C H 5 NH [ ]H = O + [ (mol/l) التمرين الثاني عشر: كتب في بطاقة قارورة تحتوي على منتوج تجاري سائل يستعمل في المطبخ لتنظيف قناة صرف المياه: - % 19 كتليا من الصودا - يسبب احتراقات خطيرة للجلد - يذيب كل مادة عضوية - يحفظ بعيدا عن األطفال نريد تحديد النسبة المئوية الكتلية لمادة الصودا ) NaOH ( الموجودة في هذا المنتوج و مقارنتها بالقيمة الموجودة على بطاقة القارورة و هذا بطريقة قياس الناقلية. 1/ تحضير المحلول: - باستخدام ماصة نأخذ 5 Lm من المنتوج التجاري. - نسكب محتوى الماصة في دورق سعته 100. Lm - نضيف كمية من الماء إلى الدورق ثم نحرك. - نكمل مأل الدورق بإضافة الماء و بعد التحريك نحصل على 100 Lm من المحلول. أ- ما هي االحتياطات الواجب أخذها لتحضير هذا المحلول ب- لماذا نقوم بالتحريك عدة مرات / تحقيق المعايرة : نأخذ 5 Lm من المحلول المحضر سابقا و نسكبها في بيشر من الماء.نمأل سحاحة مدرجة -1 تركيزه. C (H 3 O + + Cl - A = 10 m/l/l بمحلول حمض كلورالهيدروجين ) أرسم مخطط للتركيب التجريبي للمعايرة. 3/ استغالل القياسات : نقيس الناقلية النوعية σ للمحلول قبل و بعد إضافة حجم V A من المحلول الحمضي.نحصل على جدول القياسات التالية: V A )Lm( σ )sl/lc( V A )Lm( σ )sl/lc( أ- ما هي الثنائيات) أساس/حمض( الداخلة في التفاعل ب- اكتب معادلة التفاعل المعايرة. ج-احسب ثابت التوازن K الموافق لهذا التفاعل. د-أرسم منحنى تغيرات الناقلية النوعية σ لهذا المحلول بداللة الحجم V A للمحلول الحمضي المضاف. 4/ أ- حدد إحداثيات نقطة التكافؤ. ب - أحسب التركيز C 1 للصودا ثم استنتج تركيزها األصلي في المنتوج التجاري. 5/ قمنا بوزن 100 Lm من المنتوج التجاري فحصلنا على كتلة قيمتها L. = 16 g أ-احسب النسبة المئوية الكتلية للصودا في المنتوج التجاري. ب-هل النتيجة الحاصلة تتوافق مع المعلومات المعطاة على بطاقة القارورة للمنتوج التجاري تعطى: ] - [OH an=3 L/L/g O=16L/L/g H=1 L/L/g Ke = = [H 3 O + ] بالتوفيق في شهادة البكالوريا 610

7

8

9

10

11